כל מה שרצית לדעת על משוואת הנדרסון-האסלבאך:
משוואת הנדרסון-האסלבאך היא משוואה כימית המתארת את אופן גזירתו של ערך ה-pH בתמיסה נתונה, כמדד של החומציות (באמצעות שימוש ב- pKa, הידוע כקבוע הדיסוציאציה החומצי) במערכות ביולוגיות וכימיות.
באמצעות המשוואה ניתן להעריך את ה-pH של תמיסת בופר ולמצוא את נקודת שיווי המשקל של ה-pH בתגובות חומצה-בסיס.
במקרים רבים משתמשים במשוואה על מנת לחשב את הנקודה האיזואלקטרית של חלבונים.
ישנן שתי צורות אקוויוולנטיות למשוואה.
הראשונה היא:

והשנייה היא:

במשוואה זו, (pKa = – log10(Ka כאשר Ka הוא קבוע הדיסוציאציה של החומצה, כלומר:

עבור תגובת ברונסטד-לאורי הפשוטה מסוג חומצה-בסיס המתוארת כך:

נלקח מויקיפדיה

הגדרות נוספות הקשורות למשוואת הנדרסון-האסלבאך:
•כימיה אנליטית
•חומצות
•בסיסים