כל מה שרצית לדעת על חוק ראול:
בכימיה פיזיקלית, חוק ראול קובע שלחץ הגזים הנמצאים בשיווי משקל נוזל-גז עם תערובת אידיאלית של נוזלים, הלחץ הכולל שווה לסכום הלחצים החלקיים כפול השבר המולי של הגזים המרכיבים את התערובת.
החוק נקרא על שם הכימאי פרנסואה-מארי ראול (François-Marie Raoult) שגילה אותו בשנת 1882.
לדוגמה, עבור תערובת שני גזים: p = p A ∗ x A + p B ∗ x B + ⋯ {\displaystyle p=p_{\rm {A}}^{*}x_{\rm {A}}+p_{\rm {B}}^{*}x_{\rm {B}}+\cdots } כאשר: p i {\displaystyle p_{i}} הוא הלחץ החלקי של מרכיב i {\displaystyle i} בתערובת, p i ∗ {\displaystyle p_{i}^{*}} הוא לחץ האדים של המרכיב, x i {\displaystyle x_{i}} הוא השבר המולי של המרכיב בתערובת,והלחץ של כל מרכיב גזי בנפרד הוא: p i = p i ∗ x i {\displaystyle p_{i}=p_{i}^{*}x_{i}} .

נלקח מויקיפדיה

הגדרות נוספות הקשורות לחוק ראול:
•גזים
•כימיה פיזיקלית